一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性(xìng)质是(shì)什么(me)性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质(zhì)是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还(hái)原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常(cháng)状况下(xià),一氧化(huà)碳是(shì)无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么(me)呢

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ F莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱e2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无(wú)味、难(nán)溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这(zhè)也是容易发(fā)生煤(méi)气中毒(dú)的因素之一。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存(cún)在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原(yuán)剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和(hé)氢气(qì)等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性(xìng)，可以在空气(qì)或(huò)氧气中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还(hái)原(yuán)出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液中的(de)血红蛋白结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧(yǎng)能力，造成(chéng)生物(wù)体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合(hé)物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是无色、无臭、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性(x莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱ìng)质上，一氧化碳既有(yǒu)还原性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化莫言的诺贝尔奖金是多少，莫言诺贝尔奖拿到多少钱反应（燃烧(shāo)反应）、歧(qí)化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性(xìng)，较高浓度(dù)时能(néng)使人出现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸(xī)入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的(de)基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方(fāng)法制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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