电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù两只小兔子吸红肿了，两只头头被吸肿了)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化两只小兔子吸红肿了，两只头头被吸肿了(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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