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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分印信是什么意思？ 印信和书信一样吗子中(zhōng)对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化(huà)合物印信是什么意思？ 印信和书信一样吗时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.5印信是什么意思？ 印信和书信一样吗8 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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