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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子卅是什么意思，卅是什么意思,读音的杂化类型(xíng)，同一(yī)个区(qū)域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不(bù)局限卅是什么意思，卅是什么意思,读音在两个(gè)原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子(zi)都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的(de)电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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